（1）對于下列反應：2SO₂ + O₂2SO₃， 如果2min內SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0       
達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

現有反應：mA(g) + nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時， B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6) 若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色______ _； (填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)   維持容器內壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色
________。

在不同溫度下，反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數K如下表：

一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃   △H＜0  ，達到平衡后，當單獨改變下述條件時，有關敘述錯誤的是

工業(yè)上可用CO₂生產甲醇，反應為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

已知某化學實驗的結果如下表

在密閉容器中，反應2X(g)+Y(g)3Z(g)達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是

可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如下圖所示

對于可逆反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) (正反應為吸熱反應），下列曲線正確的是（A%指平衡時，混合物中A的百分含量）

下圖所示的是表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下式反應的影響：L(s)+G(g)2R(g)（正反應為吸熱反應），在下圖中，y軸是指