恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol^-1（a>0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ ， 在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^-1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。
（2） 若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3） 能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。
A. 濃度c(Z)=2c(Y₂)
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C. v逆(X₂)=2v正(Y₂)
D. 容器內(nèi)的密度保持不變
（4） 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”） 。

下列措施有利于反應(yīng)：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^-1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是 

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur^-+Na⁺NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是