（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑， 反應(yīng)速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是__________E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____________ 。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則__________曲線表示無催化劑時的情況，速率：a ________b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則__________曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中____________C% （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___________熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是 ____________；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是_____________，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為________________ 。（填：左移或右移）

A．
B．
C．
D．

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂+3H₂2NH₃ △H=-92 kJ/mol
B. b曲線是升高溫度時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D. 在198℃、密閉容器的體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 molN₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則 184>Q2>2Q1

A．t₁時增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．t₁時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t₁時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．t₁時減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
(2)該反應(yīng)在450℃時的平衡常數(shù)____500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定體積條件下，反應(yīng)tmin后，SO₂和SO₃的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L^-1和b mol·L^-1 ，則SO₂起始時的物質(zhì)的量濃度為____mol·L^-1；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol·L^-1·min^-1。
(4)在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 mol O₂和4 mol
SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達到平衡，甲、乙兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率分別為50%和α（乙），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。