化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH₃ -O-CH₃)等都是新型燃料。
(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。 2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g) △H=akJ.mol^-1 在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

可逆反應(yīng)：2SO₂ +O₂2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商） 

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO( g)+ 2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.4 kJ·mol^-1。起始反應(yīng)時NO和CO 各為4 mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N₂為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是  

恒溫、恒壓下，n mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是 

某溫度下反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖

t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196．6kJ/mol。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物
O₂還乘余0．8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為_________。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）_______________。
A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是__________。
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為_____________。

在某個容積為2.0 L的密閉容器中，在T℃時按下圖甲所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比）。

已知Cl₂和H₂O(g)在一定條件下達(dá)到下列平衡:2Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g) △H>0。下列條件X改變時，Y的變化符合下圖曲線的變化的是  

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g) △H＞0達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是