A．3O₂(g) 2O₃(g)(正反應為吸熱反應)
B．2NO₂(g) N₂O₄(g) (正反應為放熱反應)
C．NH₄HCO₃(s) NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g) (正反應為吸熱反應)
D．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) (正反應為放熱反應)

A.該實驗的目的是探究反應物的濃度對反應速率的影響
B.顯色時間t2＝44.0s
C.若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為＞22.0s
D.通過分析比較上表數(shù)據(jù)得到的結論是升高溫度反應速率加快

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A.溫度不變體積減小，反應速率增大，再次平衡時混合氣顏色變淺
B.溫度和體積不變，加入少許NO₂，再次平衡時混合氣中NO₂的百分含量減少
C.體積不變時加入少許N₂O₄，再度平衡時顏色變深
D.體積不變時升高溫度，再次平衡時混合氣顏色變深

（1）反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K ＝_______ ,升高溫度,K值________(填"增大"、"減小"或"不變")。
（2）500℃,從反應開始到平衡,H₂的反應速率v(H₂)＝_________mol·(L·min)^－1
（3）在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是_____________________
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快,逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
e．平衡常數(shù)K增大
（4） 據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變,原因是:____________________________________________________ (用化學方程式表示)。

A．T₁>T₂, 正反應吸熱
B．T₁<T₂, 正反應吸熱
C．T₁>T₂, 正反應放熱
D．T₁<T₂, 正反應放熱

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平衡速率v(HI)為____________。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時： ①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變) HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號回答)

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

A、減小壓強
B、縮小體積
C、降低溫度
D、增大氫氣的濃度

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A.在一體積不變的密閉容器中，反應2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH<0，達平衡后加熱，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但氣體的密度不變
B.在一體積和溫度不變的容器中，進行反應H₂（g）+I₂（g） 2HI（g） ΔH<0，若容器內(nèi)的壓強不變，表明反應已達平衡狀態(tài)，且反應從開始至達到平衡狀態(tài)的過程中，容器向外放熱
C.在一溫度和壓強不變的密閉容器中，充入一定量的SO₃發(fā)生反應2SO₃ （g）2SO₂（g）+O₂（g），達平衡后，再向容器中充入一定量的SO₃，重新達到平衡時，SO₃的體積分數(shù)增加
D.四個體積相等的密閉容器，四位同學分別于不同的溫度下，按物質(zhì)的量1：3的比例在其中分別充入等量的N₂和H₂合成氨，當反應進行到10分鐘時，每人均測定各自四個容器中NH₃的體積分數(shù)并分別作圖如下，則圖2肯定錯誤

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A．m+n>p
B．A的轉(zhuǎn)化率變大
C．平衡向左移動
D．C的百分含量增加