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科目： 來源：0107 月考題 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
    [     ]
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目： 來源：0103 月考題 題型：填空題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反應(yīng)放熱。
（1）500℃時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝_______mol。
②10min內(nèi)平均速率v(SO2)＝____。
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)c(SO3)＝______，SO2的轉(zhuǎn)化率α1 (SO2)＝_____。
（2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與（1）中轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________（填＝、＞或＜）

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科目： 來源：0115 月考題 題型：單選題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是
[     ]
A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.顯色時(shí)間t2＝44.0s
C.若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為＞22.0s
D.通過分析比較上表數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目： 來源：0115 月考題 題型：單選題

在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，改變條件，下列說法不正確的是 

[     ]

A.溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺
B.溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時(shí)混合氣中NO2的百分含量減少
C.體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深
D.體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

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科目： 來源：0118 月考題 題型：填空題

一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):
CO(g) ＋2H2(g)CH3OH(g) 不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示.根據(jù)題意完成下列各題:
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝_______ ,升高溫度,K值________(填"增大"、"減小"或"不變")。
（2）500℃,從反應(yīng)開始到平衡,H2的反應(yīng)速率v(H2)＝_________mol·(L·min)－1
（3）在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________________
a．氫氣的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
e．平衡常數(shù)K增大
（4） 據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:____________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

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科目： 來源：0118 期末題 題型：單選題

同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是
[     ]
A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱
B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱
D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平衡速率v(HI)為____________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)： ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變) HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號(hào)回答)
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號(hào)回答)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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科目： 來源：0103 期末題 題型：單選題

高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
[     ]
A、減小壓強(qiáng)
B、縮小體積
C、降低溫度
D、增大氫氣的濃度

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科目： 來源：河北省期末題 題型：單選題

下列說法中正確的是

[     ]

A.在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，達(dá)平衡后加熱，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但氣體的密度不變
B.在一體積和溫度不變的容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） ΔH<0，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，容器向外放熱
C.在一溫度和壓強(qiáng)不變的密閉容器中，充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)2SO3 （g）2SO2（g）+O2（g），達(dá)平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加
D.四個(gè)體積相等的密閉容器，四位同學(xué)分別于不同的溫度下，按物質(zhì)的量1：3的比例在其中分別充入等量的N2和H2合成氨，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘時(shí)，每人均測定各自四個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)并分別作圖如下，則圖2肯定錯(cuò)誤

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科目： 來源：0115 月考題 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

[     ]

A．m+n>p
B．A的轉(zhuǎn)化率變大
C．平衡向左移動(dòng)
D．C的百分含量增加 

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