在一定的溫度下，下表中的某種物質在2L的密閉容器中發(fā)生化學反應，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表所示的數(shù)據(jù)。已知N₂O₄2NO₂ △H>0，則下列說法正確的是

反應aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容條件下進行。改變其他反應條件，在 I、Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列推斷合理的是

已知：N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92.4 kJ . mol^-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下，于2L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，10 min 時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氮氣表示的該反應的平均速率v(N₂)為 ___，H₂的轉化率為___。
(2)充分反應后，放出的熱量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有__。
A．降低溫度
B．不斷補充氮氣
C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度
E．原料氣不斷循環(huán)
F．及時移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在熱的鉑銠合金催化作用下進行的，反應為4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ____，當升高溫度時，K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。NH₃的轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在框圖中用虛線畫出溫度T₂下NH₃的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環(huán)境的危害較大，必須在排放前進行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個反應： 2CO( g) +2NO( g)N₂ (g) +2CO₂ ( g) 。

在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質，平衡移動的是

在密閉容器中，反應X₂(g)+Y₂(g)2XY(g) △H<0，達到甲平衡。僅改變某一條件后，達到乙平衡的情況，對此過程的分析正確的是

現(xiàn)有如下四個圖象下列反應中全部符合上述圖象的反應是

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應： CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO₂(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：