在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列說(shuō)法中正確的是

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H1=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) △H3= +131.3kJ·mol^-1
則反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)===H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=__________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）
336L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_________mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H₂－4e^-＋2CO₃^2-===3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式是：_____________。
（3）密閉容器中充有1 mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂₍g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)；△H>0，平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 增大壓強(qiáng)和升高溫度使平衡移動(dòng)方向相同的是