硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。
① 從平衡角度分析采用過量O₂的目的是____________；
② 計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A．（1）．配平方程式：（請在短線上填寫數(shù)字，并完成方程式）
____SO₃^2- + _____MnO₄^- + ______H⁺ == _____Mn²⁺ + ______SO₄^2- +_____ H₂O 。
B．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
（2）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是______ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_________ 態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（4）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________ （填“正向”或“逆向”）；
（5）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 ________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：3X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 試據(jù)圖回答

反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，即�?NO+2COCO₂+
N₂，對此反應(yīng)下列敘述正確的是

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻?/div>