A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂ (g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI₂ (g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為____。
②該反應(yīng)為____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+ 3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為 kJ·mol^-1）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是 (   )
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑴該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于___________________。
⑵15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：____________________。
⑶CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：____________________。
⑷據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列敘述正確的是__________
a．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L^-1
D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

A.
B.
C.
D.

           

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t₀時(shí)改變某一條件如圖A變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖B所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b
C．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖C所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖D所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體