在一個(gè)剛性密閉容器中注滿NO₂，25℃時(shí)，NO₂和N₂O₄建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，其△H＜0，再把該容器置于沸水中，則下列性質(zhì)不會(huì)改變的是

對(duì)于mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從
16.9變?yōu)?6.5。則下列判斷正確的是

可逆反應(yīng)：3A（g）3B（?）+C（?）其△H＞0，隨著溫度升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL6mol·L^-1的鹽酸溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲中放入
25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解。

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D、四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）分別為：
a=_______，b=_______，c=_______， d=_______。
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A_______，B_______，D_______。
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

已知C +CO₂==2CO，其△H＞0，反應(yīng)速率為υ₁，N₂+3H₂==2NH₃，其△H＜0，反應(yīng)速率為υ₂。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0。下列敘述正確的是