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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：
下列說法正確的是
[     ]
A．達(dá)到平衡時，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深
B．單位時間內(nèi)生成2n mol S2Cl2，同時生成n mol SCl2時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．達(dá)平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺
D．單位時間內(nèi)有n mol Cl2被還原，同時氧化生成n mol Cl2時，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0， 在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是

[     ]
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2
B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2
D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

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科目： 來源：0106 期中題 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0量當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
[     ]
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和nmol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+ Y(g)2Z(g)+M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
[     ]
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-0.2a) mol/(L·min)
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是
[     ]
A．CaCl2溶于水時放出熱量
B．燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變
C．NH4Cl溶于水時放出熱量
D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
[     ]
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
[     ]

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

對于平衡體系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判斷正確的是
[     ]
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m＋n>p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應(yīng)ΔH<0
D．壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定等于原體積的1/2

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
[     ]
A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
C．達(dá)到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

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同步練習(xí)冊答案