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科目： 來源：海南省高考真題 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是：
[     ]
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。已知
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：____________________
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為____________；
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
_____________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

溫度為T0時，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(a)所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(b) 所示。下列敘述中正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．若在第6min時升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．圖(a)中反應(yīng)達到平衡時，Y時轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．反應(yīng)中某時刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率關(guān)系為：2v(X)= 2v(Y)=v(Z)

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科目： 來源：模擬題 題型：推斷題

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
(Ⅰ)A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B 的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
(Ⅱ)各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
(1)C溶液顯____（填“酸”“堿”或“中”）性，若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，則等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。
(2)一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8 g A氣體，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________
(3)在一定溫度下，向容積不變（容積為10 L）的密閉容器中加入2 mol乙氣體、8 mol甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
________，反應(yīng)達平衡狀態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為________，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：____________（任意寫一條）。在上述平衡中，若再加入2 molA氣體、2 mol乙氣體，則此時化學(xué)平衡將________（填“向正方向”“向逆方向” 或“不”）移動。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液，這與AgOH溶于A的水溶液類似，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目： 來源：模擬題 題型：不定項選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H <0�，F(xiàn)將l molA和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
[     ]
A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)甲>2c(B)乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)乙=2c(B)甲

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

對于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)；△H<0，下列說法錯誤的是
[     ]
A. 其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量
C. C的產(chǎn)率與溫度、壓強(p)關(guān)系的示意圖如上圖
D. 恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強不再改變，則表示該反應(yīng)達到平衡

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗I、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol/L，c(Y) =c(W)=0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
[     ]
A．與實驗I相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實驗I相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實驗I、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X) =0.8 mol/L，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實驗I相同，則平衡濃度c(X) =0.4 mol/L

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g)，C物質(zhì)的濃度(c)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
[    ]
A. △H<0 △S >0 
B. △H>0 △S<0
C. △S>0 △H>0
D. △H<0 △S<0

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入l mol CO和l mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是
[     ]
A．在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是
[     ]
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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