科目： 來源：同步題 題型：單選題

將1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反應(yīng)達到平衡時SO₃為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，則重新達到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量

[     ]

A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

科目： 來源：同步題 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對X＋Y₂Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

[     ]

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

科目： 來源：同步題 題型：單選題

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

[     ]

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

科目： 來源：同步題 題型：單選題

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

[     ]

A．a(chǎn)＞b
B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)＜b
D．無法確定

科目： 來源：同步題 題型：單選題

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

[     ]

A．降低溫度
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂
D．及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

科目： 來源：0115 月考題 題型：不定項選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N₂O₄2NO₂ △H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱；
(b)在活塞上都加2kg的砝碼。
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

[     ]

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙
B．(a)甲>乙，(b)甲=乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

科目： 來源：同步題 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是

[     ]

A．在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)

科目： 來源：同步題 題型：單選題

反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol·L^-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol·L^-1，則下列敘述正確的是

[     ]

A．x＋y＜z
B．平衡向右移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高
D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是

[     ]

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

科目： 來源：同步題 題型：填空題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

（1）420 K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子____________mol。
（2）600～800 K時，會發(fā)生反應(yīng)： XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，其反應(yīng)熱ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有____________。