A．M>N
B．M<N
C．M=N
D．無法比較

A．減少
B．增大
C．不變
D．無法判斷變化情況

[     ]

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
B．正反應一定是放熱反應
C．化學方程式中b ＞c +d
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

①取五份等體體積CO₂和H₂的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH) 與反應溫度T的關系曲線（上圖(左)），則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H3_____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖（右）所示。下列說法正確的是_________________（填字母代號）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH)=1．5 mol/L
B．達到平衡時，氫氣的轉化率為0．75
C．0~10分鐘內，氫氣的平均反應速率為0．075mol/(L·min)
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大
③直接甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為______________________。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為
_____________________。

A．化學方程式中n＜e +f
B．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大
C．達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
D．達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動

（1）110℃時平衡常數(shù)：______________
（2）實驗1中，CCl₄的轉化率A為：______________
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H₂的平均反應速率為：______________。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向______________反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④無法判斷

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0    反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）該反應平衡常數(shù)表達式K＝____________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應方向”．“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡(此時NH₃濃度約為0.25 mol·L^－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

A．升高溫度
B．增大反應物濃度
C．增大壓強
D．使用催化劑