A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞b
D．a(chǎn)＜b

[     ]

A．均減半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均減少1mol

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67.7kJ·mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.0kJ·mol^-1
2NO₂（g）N₂O₄(g) △H=-52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。
（3）肼的水合物（水合肼，N₂H₄·2H₂O）是一種強還原劑，某文獻報道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇性還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實驗部分記錄如下

請分別從實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為_________________（選用序號①②③④⑤）。
（4）已知：2NO₂（g）==N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)
2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（5）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol·L^-1、
c（N₂O₄）=0.0120 mol·L^-1。計算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。
_______________________________

A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0．8 倍
B．若c(F₂):c(ClF): c(ClF₃) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小