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科目： 來(lái)源：0110 期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
[     ]
A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目： 來(lái)源：0110 期中題 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________________；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________；選擇適宜的催化劑，________（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)________________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有（填序號(hào)）_______________。
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑

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科目： 來(lái)源：0118 月考題 題型：單選題

如圖是關(guān)于N2＋3H22NH3 ΔH<0的速率-時(shí)間圖象，則t1時(shí)刻使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是
[     ]
A．升高溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)
B．降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑
D．增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度

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科目： 來(lái)源：0118 月考題 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1 某同學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________。

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科目： 來(lái)源：期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0．4mol N2O4

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等　
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)　
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)　
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M．N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是
[     ]
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

[     ]

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度　
A．③和⑤
B．②和④
C．④和⑤
D．①和③

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)放熱），在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6
B．t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等
C．t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
D．t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：
I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　
B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率VA<VC 　
C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí), V正>V逆　
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c（I2）大

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