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科目： 來(lái)源：貴州省期中題 題型：單選題

下列電離方程式書寫有誤的是

[     ]

A．NaHSO4===Na++H++SO42-
B．NaHCO3===Na++HCO3-
C．CH3COOH===H++CH3COO-
D．Ba(OH)2===Ba2++2OH-

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科目： 來(lái)源：0127 期中題 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4 ____________，
K2SO4 _____________，
NH4NO3 _____________。

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科目： 來(lái)源：0115 期中題 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

[     ]

A. CaCl2=Ca2++2Cl-
B. K2CO3=K2++CO32-
C. Ba(OH)2=Ba 2++(OH)2-
D. FeCl3=Fe2++ 3Cl-

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
(1)氫氧化鋇___________________
(2)氯化銀____________________
(3)醋酸___________________
(4)氫氧化銅_____________________
(5)水_________________
(6)硫酸鐵[Fe2(SO4)3]___________________
(7)氯化鎂__________________

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是
[     ]
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4Na++H++SO42-
C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42-
D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

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科目： 來(lái)源：0116 期中題 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

[     ]

A. Na2SO4 ＝Na+＋SO42-
B. Ba(OH)2 ＝Ba2+ ＋OH2-
C. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42-
D. Ca(NO3)2 ＝Ca2+＋NO32-

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科目： 來(lái)源：0103 期中題 題型：填空題

現(xiàn)有200 mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出H2SO4的電離方程式___________________
（2）該H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是___________________
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明此溶液中含有H+和SO42-離子___________________
（4）用此H2SO4溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體多少升？
______________________________________

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列電離方程式中正確的是
[     ]
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43-
B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C、HF溶于少量水中：HFH+ + F-
D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+ + SO42-

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也明顯強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身的電離方程式是____。
(2)25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)=___1×10 -14（填“大于”、“小于”或“相等”）。
(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，在此條件下，混合酸中必然發(fā)生的反應(yīng)是_______（寫離子方程式）。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

[     ]

A. NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-
B. NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
C. MgCl2=Mg2+ +Cl2
D. Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-

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