在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0．23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g) △H ＞0 達到平衡時，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是____________若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是_____________
A、增加C的物質的量 B、加壓 C、升溫 D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）______________________________________
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化 如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_________（填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1________m2 （選填“＜”、“=”、“＞”）

c(H⁺)相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

四種酸在25℃的電離平衡常數：①H₂CO₃：K₁=4.30×10^-7 ②H₃AsO₄：K₁=6.3×10^-3
③CH₃COOH：K=1.75×10^-5④HF：K =3. 53×10^-4，以下說法正確的是

將體積均為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后的溶液的體積

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是