在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+4

+OH^-，如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH

+4

、H⁺、OH^-濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c（NH₃）______，c（H⁺）______．
（2）加入NH₄Cl晶體時(shí)，c（NH

+4

）______，c（OH^-）______．

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-1 氨水中C（OH-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中： c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）

C．將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中的c（H+）和c（OH-）都減小

D．向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 增大

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺據(jù)此判斷，下列敘述中不正確的是（　　）

A．液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子

B．一定溫度下，液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2-  ）的乘積為定值

C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c （NH3 ）=c （NH4+ ）=c （NH2- ）

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2-  ）

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　　）

A． c(H+ ) c(CH3COOH)	B． c(H+)?c(CH3COO-) c(CH3COOH)
C．c（CH3COOH）	D．c（H+）

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：______．

有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，①：0.1mo1?L^-1 CH₃COONa溶液   ②：0.1mo1?L^-1 CH₃COOH溶液．正確的是（　�。�

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．加水稀釋溶液①，溶液中 c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-) 不變

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

醋酸溶液中存在電離平衡：下列敘述不正確的是

已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液，其 pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是

在1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度最大的是（　�。�

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaCl

D．NaHSO4

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ）