下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　　）

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量濃H₂SO₄D．少量NaOH固體 E．少量Al₂（SO₄）₃固體
（1）能使[OH^-]減小、[NH₄⁺]增大的是______
（2）能使[OH^-]增大、[NH₄⁺]減小的是______
（3）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都增大的是______
（4）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都減小的是______．

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度．K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c（OH^-），然后通過換算求得各對應的α值和K_b值．
下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c（OH^-）：
[儀器與試劑]酸度計、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol?L^-1 氨水
[實驗數(shù)據(jù)]（不必填表格）

燒杯號	V氨水 （mL）	V水（mL）	c （NH3?H2O） （mol?L-1）	c（OH-）	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10-3
2	25.00	25.00		9.48×10-4
3	5.00	45.00		4.24×10-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b≈______，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系______
（2）用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲線如下：



請指出鹽酸滴定氨水的曲線為______（填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序______．
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=______．
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正極上的電極反應式為O₂+
2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極上的電極反應式為______．

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

B．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl-）=c（SO42-）

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）

下列說法正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L-l的醋酸加水稀釋，c（H+）/c（OH-）減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大

D．VlL pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O 

 H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

A．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大

C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，KW增大

D．將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

B．c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）

C．c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）

D．c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）

對室溫下體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施．有關(guān)敘述中一定正確的是（　　）

A．加人足量的小蘇打固體充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多

B．加入NaOH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同

C．分別加入足量鋅粉充分反應，反應開始時兩酸產(chǎn)生H2的反應速率相等

D．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH相同

醋酸和鹽酸是高中化學中常見的兩種酸，下列說法正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度也相同

B．相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．pH=2的兩溶液稀釋100倍后，pH都為4

D．兩溶液中都加入鉀鹽，H+濃度都減小