將0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）

C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

現(xiàn)有室溫的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三種溶液．
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______（用序號表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三種酸均為0.1mol?L^-1的溶液，它們的pH由大到小的順序是______，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積大小關系是______．

用均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

A．c （OH-）＞c （H+）

B．c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.2 mol/L

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO- ）

D．c （CH3COO- ）+c （OH- ）=0.2 mol/L

已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為______（A或B）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______．
（3）99℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是______．

已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是（　�。�

A．酸性：苯酚＜氫氧化鋁＜碳酸

B．結合質(zhì)子的能力： ＜HCO3-＜CO32-＜AlO2

C．同溫、同濃度下溶液堿性強弱：偏鋁酸鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉

D．相同pH的下列溶液其物質(zhì)的量濃度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞偏鋁酸鈉

下列事實一定能說明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO₂溶液的PH＞7  
②10mL1mol/L HNO₂恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應
③HNO₂與NaCl不能反應
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．

A．：①②③④

B．：②③④

C．：①④

D．：②④

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．氣體NH₃    D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有______種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

下列說法正確的是（　　）

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C（OH-）之比是2：1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 c （NH4+）=c （Cl-）

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c （Na+）=c （CH3COO-）

D．硫化鈉溶液中，c （Na+）=2 c （S2-）

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．在0點時，醋酸不導電

B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小

C．b點時，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點溶液中c（CH3COO-）增大

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學分別選用下列試劑進行實驗探究．
可能用到的試劑是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，NH₄Cl晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法______（填是、否）正確，說明你的理由是______．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足的關系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是______，你認為這一方法______（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．