下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

D．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈______色．

0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液中，CH₃COOH?CH₃COO ^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量 0.1mol/L 鹽酸，溶液中 c （ H+）減小

D．加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列比值為2∶1的是

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�

編號(hào)	①	②	③	④[來(lái)
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑________反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^- △H1=1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H2=-771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H3=482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF6^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______________________________。已知25℃時(shí)
Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，KsP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=________。

2010年8月23日凌晨4時(shí)50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過(guò)高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯(cuò)誤的是

溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時(shí)他們分別測(cè)得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的 pH都為4，并對(duì)結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是