下列事實一定能證明 HNO₂ 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO₂ 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反應，生成HNO₂；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

A．①③⑤

B．①②④

C．①③④⑤

D．全部

下列說法中正確的是（　�。�

A．在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍

B．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

D．在25°C時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14

能促進水的電離，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　�。�
①將水加熱煮沸     
②向水中投入一小塊金屬鈉   
③向水中通CO₂④向水中通NH₃     
⑤向水中加入明礬晶體      
⑥向水中加入NaHCO₃固體
⑦向水中加NaHSO₄固體．

A．①③⑥⑦

B．①③⑤⑥

C．⑤⑦

D．⑤

下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�

A．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度

下列實驗方法、結論合理的是（　�。�

A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快

B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快，說明HA酸性更強

D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是______，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的______．（填序號）
（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為______；若上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為______．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH₃COO^-）______C（Na⁺）．

要使飽和H₂S溶液pH增大的同時，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

已知液氨的性質與水相似，25℃時，NH₃+NH₃ 

NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺離子的平衡濃度為1×10^-15mol/L，則下列說法中正確的是（　�。�

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小

C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-30

D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

B．在pH為10.25時，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-）

C．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是（　　）

A．加熱該酸至沸騰也不分解

B．該酸溶液可與石灰石反應放出CO2

C．該酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀

D．該酸溶液濃度為0.1mol/L時pH=1