將l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）₂固體，忽略溶液體積變化．兩份溶液中c（CO₃^2-）的變化分別是（　�。�

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小

下列敘述正確的是（　�。�

A．某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液PH＜7

C．常溫下，1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH=8.0

D．若1mLPH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11

用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量  ②c（H⁺） ③c（OH^-）  ④

c(H+)

c(HAc)

⑤

c(HAc)

c(Ac)

．

A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（　　）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定

（1）在下列三種溶液中①10ml0.2mol/LCH₃COOH；②10ml0.1mol/LH₂SO₄；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H⁺）最大的是（一律用序號(hào)）______； C（H⁺）最小的是______；
（2）常溫下，濃度為1×10^-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（OH^-）=______；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=______．

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說法不正確的是（　　）

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a

室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為______，經(jīng)測定溶液中含CH₃COO^-濃度為1.4×10^-3mol/L，醋酸的電離度為______，醋酸的電離平衡常數(shù)為______，此時(shí)溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積______（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸銨后醋酸的電離度______（填“增大”或“減小”或“不變”）．醋酸的電離平衡常數(shù)______ （填“增大”或“減小”或“不變”）．

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大
②0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH約為9
③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5．

A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④

下列說法正確的是（　�。�

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者所需氫氧化鈉一樣多

C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

D．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的 1 2

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③鹽酸    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是______（填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是______；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將______（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是______點(diǎn)，理由是______；
②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是______；
③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關(guān)系是______．