電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。下圖
是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用
NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是

0．01mol/L的H₂S溶液中，下列關(guān)系正確的是

濃度均為0．1mol/L的8種溶液① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa
⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是_________（填寫編號）

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

室溫時(shí)，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對于所得溶液的敘述一定正確的是

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
_______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑________反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)₂]=
1．8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0．01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=_______。

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)組合的是

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是