工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖．如圖所示．
（l）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適重的______
a．H₂SO₄  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH      e． BaSO₄
（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是
I．______； II．______
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A 物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是______
（4）已知燃料電池中有1.6g CH₄參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體______L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，寫出該電解過程中的化學(xué)方程式：______．

向下列溶液中各加入少量Ba（OH）₂固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是（　�。�

A．鹽酸

B．Na2SO4溶液

C．硫酸

D．MgCl2溶液

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

A．因甲基對苯環(huán)的影響，使甲苯具有較強的活性，故能在濃硫酸的作用下與濃硝酸發(fā)生加成反應(yīng)生成TNT

B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電是因為氯化氫分子中存在自由移動的H+和Cl-

C．有機物的同系物之間性質(zhì)一定相似

D．因為淀粉分子與膠體顆粒大小相近，故淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�

A．熔融的NaCl	B．KNO3溶液
C．Na	D．NH3的水溶液

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）

A．向NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強

B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

C．10 mL 0.10 mol?L-CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na）+＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．完全中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　�。�

A．5L 0.1mol/L NH3?H2O

B．5L 0.2mol/L 鹽酸

C．0.1L 0.1mol/L 醋酸溶液

D．0.1L 0.1mol/L NaOH溶液

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（　�。�

A．自來水	B．0.5mol?L-1的鹽酸
C．0.5mol?L-1的醋酸	D．0.5mol?L-1的氨水

現(xiàn)實生活中物質(zhì)導(dǎo)電通常有兩類：一類是金屬的導(dǎo)電，另一類是電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電．下列物質(zhì)通電后能導(dǎo)電但沒有新物質(zhì)生成的是（　�。�

A．醋酸溶液	B．液態(tài)Na-K合金
C．熔融的BaCl2	D．固體NaOH

下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是