隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。  
硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HIH₂+I₂       
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O   
分析上述反應，下列判斷正確的是___________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO₂氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H₂O    
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂   
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃時，反應的平衡常數(shù)
K1=1．0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=
3．0 mol/L；c(H₂O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H₂)=2．0 mol/L，則此時正逆反應速率的關系是v_正____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。   
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡______移動(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄ c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃

常溫下，某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^-a mol/L，下列有關說法正確的是

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　　）

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　�。�

A．圖中各點KW間的關系；：B＞C＞A=D=E

B．溫度不變在水中加入少量的酸，則A點可到D點

C．25．C時，在水中加入適量的NH4Cl固體，則A點可到C點

D．將pH=2的硫酸與pH=10的KOH在B點溫度等體積混合，溶液顯中性

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH^-）是（　�。�

A．1×10-13mol/L	B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L	D．1×10-12mol/L

將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，不影響水的電離平衡的是（　�。�

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧

25℃四種水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的是（　�。�

A．①=②=③=④

B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①

D．①=③＞②=④

《科學》雜志評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　　）

A．水的電離過程是吸熱的過程

B．在水中加入酸，會促進水的電離

C．水是強電解質(zhì)

D．升高溫度，水的離子積常數(shù)會減小

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是（　　）

A．S2-

B．I-

C．NH4+

D．Na+

下列溶液一定顯酸性的是（　�。�

A．溶液中c（OH-）＞c（H+）

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中c（H+）=10-6 mol/L

D．pH＜7的溶液