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科目： 來源：專項題 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0. 01 mol/L的醋酸溶液 ②0.01 mol/L HCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
[     ]

a．水的電離程度①中最小，③中最大
b．水的電離程度①中最大，②、③、④相等
c．將②、③等體積混合，所得的溶液中由水電離出來的c(OH-)<1×10-7 mol/L
d．將①、③等體積混合，所得的溶液中由水電離出來的c(OH-)>1×10-7 mol/L
A．a(chǎn)
B．b
C．bc
D．b d

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
[     ]
A.
B.13X3+
C.
D.

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
[     ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是
[     ]
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100℃，使pH=6

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A．室溫下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．NH3+HCl=NH4Cl在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有關(guān)說法中一定正確的是
[     ]
A．水電離出的氫離子濃度：NaOH溶液>醋酸溶液
B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3 mol/L
C．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10-13 mol2·L-2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是______________________。
(2)若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)
試回答以下問題：
(1)若25<t1<t2，則a__________1×10-14 mol2·L-2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是_____________________________。
(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝__________。
(3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
[     ]
A．向水中投入一小塊金屬鈉
B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w
D．向水中加入食鹽晶體

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入到H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
[     ]
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑥⑦
C.②④⑤⑦
D.②④⑥⑧

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同步練習(xí)冊答案