（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度___________（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
（3）丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_______（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是_______（填序號(hào)）。
A．Ba(OH)₂溶液
B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確。

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_______________________； 乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH^－)＝_______mol/L。 求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計(jì)算過程。
I．c (Na⁺)－c (A^-)：______________ ；
II．c (OH^-)－c (HA)：_________________________。

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度，減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了 Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
丙認(rèn)為：
(3)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑 X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(4)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則____（填 “甲”或“乙”）判斷正確。
(5)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言____（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是____。