（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（2）乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO₃)₂溶液，會(huì)出現(xiàn)___________________現(xiàn)象，認(rèn)為NaHCO₃溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷水解程度：Na₂CO₃_________NaHCO₃（填“大于”或“小于”）
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明__________（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是______________(填字母)
A. Ba(OH)₂溶液 B.BaCl₂溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說(shuō)明另一判斷正確。

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH^-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

A．減小、增大、減小
B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大
D．增大、減小、增大

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無(wú)論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)
B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺的水解程度前者比后者小
D．為抑制Fe³⁺水解，較好地保存FeCl₃溶液，應(yīng)加少量鹽酸

A．明礬溶液加熱
B．CH₃COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH₄Cl
D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1) ==Mg(1)+ Cl₂(g)的 △H＞0，△S＞0
B.水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
D.對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂==2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液
B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液
C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液
D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

(1)根據(jù)甲圖中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，D___________。
(2)甲圖中a>9的理由是____________________。
(3)另取濃度為c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如 乙圖所示。
①q為_(kāi)___________；
②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a +b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比 V_B:V_C=_____________。