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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH為4．7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

常溫用水稀釋0．1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是
[     ]
A．c(H+)
B．c(OH-)·c(H+)
C．c(OH-)
D．

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科目： 來(lái)源：期末題 題型：單選題

為配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
[     ]
① 適量HCl ② 適量NaCl ③ 適量氨水 ④ 適量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④

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科目： 來(lái)源：廣東省期末題 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）有0．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。
（2）有0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：
____________________________________________________________。
（3）已知(NH4)2Fe(SO4)2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2和
(NH4)2SO4溶液，在__________________溶液中NH4+濃度更大（填化學(xué)式），其原因是______________________________。
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，在25℃ 時(shí)，AgCl的Ksp＝1．8×10-10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：① 100mL蒸餾水�、� 100mL 0．3mol·L-1 AgNO3溶液　③ 100mL
0．1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(填序號(hào))。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是
[     ]
A．適量鹽酸
B．適量NaOH
C．適量KOH
D．適量KHS

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是______________________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_____________________。

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科目： 來(lái)源：安徽省期末題 題型：填空題

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
__________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
（3）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_________（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是____________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_______(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
_______（填“甲”或“乙”）判斷正確。
（5）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和
bmol/L，則a與b的關(guān)系：________________。

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科目： 來(lái)源：0116 期中題 題型：填空題

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
______________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
（3）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則___________（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是______________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”）8．3，則__________（填“甲”或“乙”）判斷正確。
（5）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是______________________________。

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科目： 來(lái)源：0128 期中題 題型：單選題

在下列平衡2CrO42－(黃色)+2H+Cr２O72- (橙紅色)+H2O中，某溶液顏色介于黃和橙紅色之間，今欲使該溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入

[     ]

A．H+
B．OH－ 　　
C．HCO3－ 　　　　
D．H2O

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近0.1 mol·L-1，則應(yīng)向溶液中加

[     ]

A．HCl　　　　　　　　　　
B．Na2CO3
C．NaCl
D．KOH

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