下列敘述中不正確的是（　�。�

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）

D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

常溫下，有下列4種溶液：

某醋酸溶液與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．該醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1

C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L-1

D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的燒堿中，下述結(jié)論中正確的是

將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）：①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

已知在25℃條件下向10. 00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH 變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是

現(xiàn)有濃度均為0．1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______________。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_________________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^-13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a:b＝____________

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0．5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）