相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）
C．c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-）
D．c（F-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：C（Na+）＜C（Cl-）＜C（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＜N后

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科目： 來源：海淀區(qū)一模 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是（　　）
A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-7mol/L
B．c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

在10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）
D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是
[     ]
A．醋酸溶液的pH =a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH =b，則a>b
B．向2.0 mL濃度均為0.1 moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的小
C．0.2 mol·L-1的一元酸HX與0.1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)=
c(OH-)+c(X-)
D．0.2 mol·L-1鹽酸與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1

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科目： 來源：月考題 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶 液的正確判斷是                   
[     ]
A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 
B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- 
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

25°C時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示
下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．相同pH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等
C．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka·K = Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強(qiáng)

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是  
[     ]
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

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科目： 來源：0119 模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是
[     ]
A、混合前：c（CH3COOH）>c（NaOH）
B、混合前：PH（CH3COOH）+PH（NaOH）=14
C、混合后：c（Na+）==c（CH3COO-）
D、混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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