①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

① 如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L^－1（此溫度時(shí)Ksp(AgI)＝1.2×10^－16）

A．0.100mol/L的CH₃COOH溶液的pH=1
B．上圖a=7
C．當(dāng)V<20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為： c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞(OH^-)＞c(H⁺)
D．當(dāng)V=20.00mL時(shí)．有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

A．用水可鑒別苯、乙醇、溴苯  
B．中和滴定時(shí)用量筒量取待測(cè)溶液
C．Na₂CO₃溶液中 c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
D．密閉容器中H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達(dá)平衡后，改變平衡混合物濃度，平衡一定移動(dòng)

A. 未加入稀鹽酸之前[CN^-]＞[HCN]
B. 加稀鹽酸后溶液中c(CN^-)/ [c(HCN)·c(OH^-)]變大
C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H⁺)增大
D. pH=7時(shí)，溶液中c( Na⁺)= c(CN^-)

A.溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^－10 mol/L
B.溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L
C.與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H^＋)均增大

（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）________________________。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)�、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為_(kāi)_______________________。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過(guò)濾后即可得到
(NH₄)₂SO₄。該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，由此可知Ksp(CaSO₄)______Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑此變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成
B．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體,已知：
① S(單斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol^-1　   
則正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．中和同體積、同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3
D．將0.1mol·L^-1 NaOH和0.2mol·L^-1 NH₄NO₃兩種溶液等體積混合后溶液呈堿性，則所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(NO₃^-)＞c(Na⁺)＞ c(NH₄⁺)＞ c(OH^-)＞ c(H⁺)

A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na⁺)大于c(Cl^-)
B．25℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)大于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

A．pH：②>③>④>①
B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④
D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

(1)寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式________。
(2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來(lái)水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是_______      
A. NH₂Cl    B. AlCl₃    C. K₂FeO₄    D. ClO₂
(3) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，  M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________。