相關(guān)習(xí)題
 0  11788  11796  11802  11806  11812  11814  11818  11824  11826  11832  11838  11842  11844  11848  11854  11856  11862  11866  11868  11872  11874  11878  11880  11882  11883  11884  11886  11887  11888  11890  11892  11896  11898  11902  11904  11908  11914  11916  11922  11926  11928  11932  11938  11944  11946  11952  11956  11958  11964  11968  11974  11982  203614 

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) 
C. c點(diǎn)：c(Cl－)= c(NH4＋) 
D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

下圖是一水溶液在PH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3- 、CO32- 三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是
[     ]
A．等體積的1.0mol·L－1 HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性
B．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)= c(HCO3-)= c(CO32-)
C．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上
D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目： 來源：云南省期中題 題型：單選題

某氨水pH=x ，某鹽酸pH=y, 已知x+y=14 。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
[     ]
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

查看答案和解析>>

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)的原理，下列判斷正確的是            
[     ]
A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S 　 
B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2  　
C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

查看答案和解析>>

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

常溫下，下列敘述正確的是 
[     ]
A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大，而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變   
B．已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1 mol·L-1的
溶液和CH3COONa溶液，<c(CH3COO-)
C．碳酸氫鈉溶液中存在：
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)， 

查看答案和解析>>

科目： 來源：海南省期中題 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A-，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________ ____________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______ ________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。

查看答案和解析>>

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

下列敘述正確的是    
[     ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl)
B．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3
C．0.2 mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知難溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol/L

查看答案和解析>>

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
 溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）
下列說法正確的是
[     ]
A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3>HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－)
D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等

查看答案和解析>>

科目： 來源：江蘇模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C．常溫下，將25mL0．2mol/L的鹽酸與100mL0．1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D．將0．1mol/L的Na2S溶液與0．1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)：前者<后者

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案