科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

室溫下，將1.000mol·L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

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A. a點由水電離出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L
B. b點：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－) 
C. c點：c(Cl^－)= c(NH₄^＋) 
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

下圖是一水溶液在PH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^- 、CO₃^2- 三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是

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A．等體積的1.0mol·L^－1 HCl溶液和1.0mol·L^－1碳酸鈉溶液混合時呈中性
B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)= c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上
D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲線

科目： 來源：云南省期中題 題型：單選題

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

常溫下，下列敘述正確的是 

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A．鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大，而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變   
B．已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1 mol·L^-1的
溶液和CH₃COONa溶液，<c(CH₃COO^-)
C．碳酸氫鈉溶液中存在：
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時， 

科目： 來源：海南省期中題 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^-，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？___________ ____________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______ ________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na₂CO₃溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c(H₃PO₄)____c(HPO₄^2-)（填“大于”或“小于” ）。

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）

 溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）

下列說法正確的是

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A、酸性：HF >CH₃COOH >H₂SO₃>HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認為除NaCl溶液中少量的MgCl₂雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na₂CO₃溶液；乙同學(xué)認為即使在BaSO₄懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO₄也不會轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH^－) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(CN^－)
D、CH₃COONH₄水溶液顯中性，是因為根據(jù)電離常數(shù)，CH₃COO^－結(jié)合H⁺與NH₄⁺結(jié)合OH^－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺與OH^－濃度相等

科目： 來源：江蘇模擬題 題型：不定項選擇題

科目： 來源：專項題 題型：單選題