W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y是金屬，可以和X形成1︰1和2︰1兩種化合物。Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
（1）寫出WX₂的電子式___________________。
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序_____>_____>_____。
（3）含1 mol Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6 kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX₂，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒____________________。
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1 mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48 L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

100 mL 0.1 mol/L的鹽酸與50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為______________（填序號(hào)）。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）______________。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^-)減小
（3）室溫下，如果將0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．1mol。
②_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
① 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是____________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是
______________（選填序號(hào)） 。
② 若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________。
③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）
___________ c（Cl^-）。

在25mL0.1mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 

0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN^-)<c(Na⁺)，則下列關(guān)系中，正確的是

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能組成分子式為A₂C₂和A₂C兩種常見的化合物，它們?cè)诔�溫下�?是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒生成固體W的電子式為____； 液態(tài)X類似A₂C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為____。
(2)將C的單質(zhì)通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H₂SO₄混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進(jìn)水的電離。則M、N分別為___、____（填化學(xué)式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___。

(1)大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）__________而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2- 、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為__________mol。
(4)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列說(shuō)法不正確的是__________。
A．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO₄)不變
B．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2- )降低為零

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是