0. 1 mol/L HC1和 0. 1 mol/LCH₃COONa溶液等體積混合后，離子濃度關(guān)系不正確的是

用“>”“<”或“=”填空：
(1)元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物質(zhì)的量濃度的ACl_x溶液的pH小于BCl_y溶液的pH，則A的原子序數(shù)__________B的原子序數(shù)。
(2)將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液的pH恰好為7時，溶液中c( NH₄⁺)_________c(Cl^-)。
(3)向等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量的鎂粉，鎂粉完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積 __________氯化銨溶液放出氣體的體積。

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A＝H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是__________________________________（用離子方程式表示）
（2）在0．1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是__________
A、c(A^2-) +c(HA^-) ＝0．1mol·L^-1
B、c(H⁺) ＝c(OH^-) +c(HA^-)
C、c(Na⁺)+ c(H⁺) ＝c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)
D、c(Na⁺) ＝2c(A^2-) +2c(HA^-)
（3）已知0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0．1mol·L^-1 H₂A溶液中c(A^2-)可能是_______0．11 mol·L^-1
（填“＜”，“＞”，或“＝”）理由是_________。
（4）0.1mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____。

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

下列濃度關(guān)系正確的是

北京奧運會“祥云”火炬燃料是阿烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯已知
C₃H₈(g)=CH₄(g)+HC=CH(g)+H₂(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH₃CH=CH₂(g)=CH₄(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=CH₃CH=CH₂(g) +H₂(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷為燃料制作的新型燃料電池。電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程程式為__________；放電時，CO₃^2-移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)碳氫化臺物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水．達到平衡時，溶液的pH=
5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K1=__________(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(4)常溫下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯誤的是

現(xiàn)有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用離子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH₄⁺)=amol/L，則c(SO₄^2-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表

下列說法正確的是