根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10. 00 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如下圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）所示。下列說法正確的是

已知可發(fā)生反應：2Fe²⁺ +Br₂ ==2Fe³⁺ +2Br^-，2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。則下列有關說法中正確的是

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含amol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH =7，下列敘述正確的是

一定溫度下，測得某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH ^-四種離子，下列說法一定正確的是

已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)的表達式：K₁=___。
(2)在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：____>____>___ 。
(3)在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數(shù)目：____。
(4)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸電離平衡常數(shù)
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO₄晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是

在0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是

常溫下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH₃COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀鹽酸。溶液的pH的變化關系如下圖所示。