已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開______(填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl)____c(NH₃·_^H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系為c(H⁺)____c(OH^-)。

(1)25℃時(shí)，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為________；
(2)25℃時(shí)，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(Na⁺)＝c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

某二元弱酸按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知：相同濃度時(shí)的電離程度H₂A >HA^-，設(shè)有下列四種溶液：
A、0.01mol/L的H₂A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/LNaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此填寫下列空白（填代號(hào)）：
（1）c(H⁺)最大的是____________；最小的是____________；
（2）c(H₂A)最大的是__________；最小的是____________；
（3）c(A^2-)最大的是_________；最小的是__________。

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

下列敘述正確的是

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

常溫下，pH=2的高碘酸(HIO₄)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。
請(qǐng)回答下列 問題：
(1)高碘酸是___（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO₃^-與Na⁺的濃度關(guān)系是
c(IO₃^-)____c(Na⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是____ （寫化學(xué) 式），該反應(yīng)的離子方程式為____。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：