A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

A．該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-3 mol·L^-1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞
c(OH^-)
D．0.1mol·L^-1 HA溶液與0.05mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H⁺)＋c(HA)＝c(A^-)＋
2c(OH^-)

A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常溫下物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）
C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+ c（H₂PO₄^-）+ 2c（H₃PO₄）== c（PO₄^3-）+ c（OH^-）
D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞
c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

請回答：
（1）從第①組情況分析，HA是強酸還是弱酸________。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-) =
________ mol·L^-1。
（2）第②組情況表明，c________0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度
c(A^-)與c(Na⁺)的大小關系是________________。
（3）從第③組實驗結果分析，說明此時HX的電離程度 NaX的水解程度________（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________。
（4）由上述所涉及的溶質組成以下四組溶液: 甲：0.1mol/LNaA； 乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；則A^-離子濃度由大到小的順序為________> ________>
________>________。(填寫序號)

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)
D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH₃COO^-)> c(Na⁺)

A．溶液的pH：②>③>①
B．水電離出的c(OH^-)：③>①>②
C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1 mol/L

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(B^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)
C．c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14
D．c(H₂B)>c(B^2-)

[     ]

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)