某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-H⁺＋A^2-試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__________________(用離子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是__________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＝0.1 mol·L^-1
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)
C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋c(A^2-)
D．c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________________0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

今有下列四種堿溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)₂溶液；③的氨水；④的氨水。
（1）溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度最大的是___________(填序號(hào)，下同)。
（2）溶液pH最小的是__________。
（3）等體積的四種溶液分別加入鹽酸，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系是______________
(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④連接，下同)，等體積的四種溶液中陰、陽離子總的物質(zhì)的量的關(guān)系是____________________。

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH₄⁺)的大小順序是__________，溶液pH的大小順序是__________________。

按要求寫離子方程式，并回答有關(guān)問題。
（1）氫硫酸的電離：___________，溶液中c(H⁺)、c(HS^－)、c(S^2－)的大小關(guān)系__________。
（2）碳酸鈉的水解：___________。
（3）某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃溶液的試管微熱，觀察到此溶液的淺紅色加深，若冷卻至室溫時(shí)則又變回原來的顏色，為什么？(用方程式說明) 答：_____________________________。

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^－ HA^- H⁺ + A^2－
回答下列問題:
 （1）用離子方程式表示Na₂A溶液顯"酸性""或中性"或"堿性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L^-1的Na₂A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________
A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0．1mol·L^-1
B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)
D．c(Na⁺ ) >c(A^2－)>c( HA^－) >c(OH^－) >c(H⁺)
（3）常溫下,已知0．1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，則當(dāng)H₂A溶液中c(H⁺)為0．11 mol·L^－1時(shí),H₂A溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比較①0．1mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0．1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍________ ②(填">"或"<"或"=")。