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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO3-+H+
C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是（　�。�
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去
D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色退去

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（1）該溶液中c（H+）______c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），簡述理由（用離子方程式表示）：______．
（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______；寫出該反應的離子方程式：______．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列鹽水解的離子方程式：
①CH3COONa______
②（NH4）2SO4______
③NaHCO3______．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據中其比值為2：1 的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中C（Na+）與C（CO32-）之比
B．相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）與C（SO42-）之比
D．2SO2+O2═2SO3該反應無論是否達到平衡，SO2的消耗速率與O2生成速率之比

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數(shù)．若測得2L1mol?L-1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-離子（A-表示一元酸根離子）的水解度是（　�。�
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中不正確的是（　　）
A．用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶待用
B．室溫下，測定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
D．配制1 mol?L-1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：定容時仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

純水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離出______和______；一般強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈______、強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈______、強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈______．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
C．某單質X能從鹽的溶液中置換出Y，當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉變成BaCO3的

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈______性、______性、______性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的離子方程式分別為：______、______．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3 溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗滌油污物品．

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同步練習冊答案