（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：______
（2）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是______
（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：______
（4）寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式：______
（5）寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式______．

下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等

D．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體配制一定濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）



②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂______g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度______；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度______．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有______．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈______性，試用離子方程式解釋其原因：______；______．

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性Si______C（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下______．
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）______．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因______．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）______．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______，
用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：______．

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H2SO4  電解  .   CuSO4+H2↑

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸（如圖），其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

D．VLamol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．一定量Na2S溶液中各離子濃度存在以下關(guān)系：2c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）

C．中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，則c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

下列敘述正確的是（　　）

A．同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）

C．在0.1mol?L-1醋酸銨溶液中，（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞cOH-）

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是______（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式______．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為______；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為______．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu    b極：Fe-2e^-=Fe²⁺
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有______ （填序號）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到______mol?L^一1．

根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是______（填序號）．
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b． c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO₃^-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不______可行，乙同學(xué)的理由是______．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：



①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是______．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是______．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為______g．

下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是