化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na₂SO₃在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na₂SO₃無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈______性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）______．
（2）強熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在強熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：______；
假設(shè)2：______．
③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸餾水）

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解	固體全部溶解
步驟2：
步驟3

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)操作如下：首先在一定條件下，把TiO₂溶解并轉(zhuǎn)化為Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部轉(zhuǎn)化成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：


（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為______．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的目的是______；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是______，滴定終點的現(xiàn)象是______
（5）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

下列敘述不正確的是（　�。�

A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH-）=C（HCOOH）+C（H+）

C．中和物質(zhì)的量與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，在由水電離出的C（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

有關(guān)0.1mol/L的NH₄Cl溶液的下列說法錯誤的是（　�。�

A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

B．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]

D．加水稀釋，NH4+的水解程度增大，酸性增強

Ⅰ、鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．
Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
（1）當(dāng)開關(guān)K閉合后，C、D電極周圍都會出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（2）再從M處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
①電源A端為______（填“正”或“負(fù)”）極；
②D處的電極反應(yīng)式為______．

下列敘述正確的是（　　）

A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸

B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，當(dāng)混合液的pH=11時，V[Ba（0H）2（aq）]：V[H2S04（aq）]=3：9

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中C（H+）=C（OH-）+C（CH3COOH）

D．常溫下，0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．



（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是______，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向______移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是______．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

B．同為0.1mol?L-1的CH3COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，c（OH-）=c（H+）

C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7時，c（NH4+）＜c（Cl-）

D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關(guān)實驗如下表：

實驗	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1	向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2	向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO₄^2-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式：______．



②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：



①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）₂的K_SP為______．