難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp）．已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c （Ba²⁺）=______ mol?L^-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理解釋以下問(wèn)題：
①胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因______．
（3）萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為______mol?L^-1．

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10^-12，回答下列問(wèn)題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺溶液降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為______．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是______
（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），則此時(shí)（a+b）的值為______．

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mo1?L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為（　�。�

A．2.3×10-7mol?L-1	B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1	D． 23 ×10-3mol?L-1

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）見下表

難溶電解質(zhì)	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列對(duì)AgCl、AgBr、AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄敘述不正確的是（　�。�

A．Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無(wú)關(guān)

B．將等體積的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

C．向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液

D．100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為圖1：



請(qǐng)回答：
（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39．當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀．通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是______．
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖2是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在______小時(shí)左右，較為適宜．
（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)．如不考慮過(guò)程④以后生產(chǎn)中Fe²⁺的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為______千克．

為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，不可以使用的試劑是（已知：Mg（OH）₂的Ksp：5.6×10 ^-12，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp：4.0×10 ^-38 ）（　�。�

A．NH3?H2O

B．MgO

C．Mg（OH）2

D．MgCO3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol?L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀．是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）?c（S2-）＞Ksp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.05mol?L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為______．
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有______．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl^-），以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有______．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH₃）₂]⁺，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
	滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19

試回答下列問(wèn)題：
①______Cr₂O₇^2-+______Fe²⁺+______═______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO₂+

1

2

O₂?SO₃△H=-98KJ?mol^-1
（1）在T₁溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO₂、16.0molO₂和3.0molSO₃，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T₂溫度時(shí)，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂平衡濃度比原來(lái)減小的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molSO₂和5.0molO₂
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：______．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c(C O 2-3 )

c(S O 2-4 )

=______．[已知該溫度時(shí)，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）濃度不變

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生