已知，向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一種兩性氫氧化物．現(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子．請各選用1種試劑，將它們兩者分開．可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）
請?zhí)顚懴卤恚?br>

離子組	選用的試劑（填代號）	沉淀物的化學式	保留在溶液中的離子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．d點無BaSO4沉淀生成

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

（1）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，請計算可逆反應H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，請通過計算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計算過程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₃^2-濃度隨時間變化關(guān)系的是______

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

飲用水的使用安全是一個刻不容緩的問題。二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜高效的消毒劑，高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
(1)已知：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂。K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有_______、
_____。
(2)將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2-)=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結(jié)果見下圖。該實驗的目的是_____________；發(fā)生反應的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^-)/c(Cl^-)的比值為

已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH =13.0，則下列說法不正確的是

在重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-+H₂O2HCrO₄^-2H⁺+2CrO₄^2- ，向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為

下列說法不正確的是