下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是（　　）

A．用裝置1制備O2

B．用裝置2滴定變質(zhì)Na2SO3含量

C．裝置3白色固體先變淺黃后變黑，則溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S

D．溶液上層無(wú)色，下層紫紅色

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

（2010?泰安二模）已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．則下列敘述正確的是（　�。�

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）

C．將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如右圖所示．則原溶液中c（I^-）/c（Cl^-）的比值為（　　）

A．（V2-V1）/V1

B．V1/V2

C．V1/（V2-V1）

D．V2/V1

有下列七種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液；C、硫酸鋁溶液；D、明礬溶液；E、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F、氯化鐵溶液；任取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液（乙）中至過(guò)量，觀察到自始至終均有白色沉淀．試回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑組合有（請(qǐng)用字母代號(hào)逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補(bǔ)充）

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

（2）請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出第1組實(shí)驗(yàn)所得沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀/mol）隨B溶液體積（V_B/L）變化的曲線．
（3）如圖是某一組實(shí)驗(yàn)中所得沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀/mol）隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n_甲/mol）變化的曲線．符合圖（右）曲線的試劑組合是：甲______（填化學(xué)式）、乙______（填化學(xué)式）．

常溫下，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫下CaS04飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　�。�
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；
②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；
⑤泡沫滅火器滅火的原理．

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤