（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是__________。
A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂水  　　    D. HNO₃    
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失
CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。
A. NaOH    B. NH₃·H₂O    C. CuO    D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度積Ksp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol/L，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為_____，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案_______ （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H^＋+HA^－，HA^－ H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液_________ (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是__________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10
b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)              
d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。
①溫度降低時，Ksp_________  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋) ___________。
II、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

⑷欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入_________ g FeSO₄·7H₂O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為___________  。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38   Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是

已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
(提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡 常數(shù)Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數(shù))

天然氣（主要成分甲烷）是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣（主要成分是H₂和CO按體積比1:1混合的氣體混合物）換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%～90%。
請回答下列問題：
(1)已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，則反應：2CH₄(g)+3O₂(g)= CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應熱△H=____________
(2)以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為__________________。隨著反應的不斷進行溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）
(3)如果以該燃料電池為電源、石墨作兩電極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為__________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為_________mL。
(4)將(3)中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2× 10^-11和8×10^-16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為___。

I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式：______________________。
(2)若利用上述反應②設計一個燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，寫出負極的電極反應式：________________。
Ⅱ．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當pH=4.6時開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，后又溶解，當pH=13時，沉淀消失，全部轉(zhuǎn)化為亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO₂^-)。其Cr(OH)₃的電離平衡關系如下：

向1L0.05mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反應后，可觀察到的現(xiàn)象有

一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質(zhì)，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質(zhì)量減少的是

Al(OH)₃為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動反應物質(zhì)，解釋下列有關問題。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關離子方程式是___________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有關離子方程式是______________________。