難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)₂Cu²⁺＋2OH^-，Ksp＝c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²＝
2×10^-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。（請(qǐng)列出必要的計(jì)算過(guò)程）
（2）要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，溶液的pH為_(kāi)_________________。（請(qǐng)列出必要的計(jì)算過(guò)程）

許多馬路兩旁的樹(shù)干都均勻地涂抹了石灰水。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明的是

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO₂^2－)，其平衡關(guān)系如下：
            Cr^3＋(紫色)＋3OH^－Cr(OH)₃(灰綠色)CrO₂^2－(亮綠色)＋H^＋＋H₂O
向0.05 mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50 mL中加入1.0 mol/L NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu₂^＋＋CO₃^2－＋H₂O==Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－==CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－==CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O==Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

已知25 ^。C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag^＋)為1.22×10^－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag^＋)為 1.25×10^－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M^＋和X^－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H^＋) ·c(OH^－)＝KW，存在等式c(M^＋) ·c(X^－)＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中， AgCl的溶解度由大到小的排列順序是