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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，一般我們用稀硝酸來(lái)洗滌，也可以用鐵鹽溶液來(lái)洗滌，這是因?yàn)镕e3+與Ag發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+。
(1)若要使該平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是：________________
(2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3兩種溶液，洗滌效果最好的是_______，原因是_____________
(3)有人認(rèn)為Fe(NO3)3溶液也可作為洗滌劑，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：3Ag+ NO3-+4H+=3Ag++NO↑+ 2H2O。你認(rèn)為H+是由什么反應(yīng)提供的（用離子方程式表示）____________，若僅從提供H+角度分析，洗滌時(shí)用熱的Fe( NO3)3溶液還是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗滌效果好？_____________，原因是_____________。

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

下列敘述正確的是  
[     ]
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱(chēng)為膠體
B．氣體甲通入溶液乙中溶液乙顏色褪去，說(shuō)明氣體甲一定具有漂白性
C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速度
D．向氯化銀懸濁液中滴入碘化鉀溶液，有碘化銀沉淀生成，說(shuō)明氯化銀的溶解度小于碘化銀的溶解度

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃時(shí)，2．0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為下圖所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是___________________ ，
②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈__________________ ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液與4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4．0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。_____________________________

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

[     ]

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是 
[     ]
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10 mol·L-1
C．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH-濃度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

[     ]

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題： 
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)___
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=____。
(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH的范圍是____
(4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(5)25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下： 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是____。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合的溶液中一定存在：c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．常溫下將pH=10的氨水稀釋10倍，溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度反而增大
C．在NH4Cl與氨水混合呈堿性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)
D．將0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3]

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將1.0×10-2 mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為(mol/L) 

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A．5.6×10-4
B．7.0×10-5
C．3.5×10-9
D．7.0×10-9

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科目： 來(lái)源：遼寧省月考題 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中正確的是

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A.由Ksp(AB2)<Ksp(CD)說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.向氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C.向碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D.向氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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